Тематические тесты по химии 8 класс

В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

А) Ве, В, С, N ; В) О, S , Se , Fe ;

Б) R b , К, N а, Li Г) М g , Al , Si , Р.

Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:

А) ионная В) ковалентная неполярная

Б) ковалентная полярная Г) водородная

Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка содержит 10 электронов:

Б) бор Г) кальций

Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атома:

А) калия В) бериллия

Б) серебра Г) лития

Какая электронная формула соответствует атомам кальция:

А ) 1S 2 2S 2 2SP 6 3S 2 3P 6 4S 14 В ) 1S 2 2S 2

Б ) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 Г ) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

Какое из свойств атомов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента:

А) относительная атомная масса

Б) число протонов в ядре

В) строение внешнего энергетического уровня

Г) число энергетических уровней

9.Причины усиления неметаллических свойств химических элементов в пределах одного периода с возрастанием атомного номера:

А) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне

Б) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов

В) увеличение атомов радиусов

Г) радиус остается неизменным

10. Ковалентная химическая связь возникает в результате:

А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов

Б) образования общих электронных пар

В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня

Часть В.

Задание на соотнесение

Число электронов в символ химического

электронной оболочке атома элемента

Установите соотношения между соединениями и типами химической связи:

А) LiF 1) ковалентная полярная

Б) CCl 4 2) ковалентная неполярная

В) Fe 3) металлическая

Часть С. Задание со свободным ответом

1. Химический элемент образует соединение типа H 2 R и находится в 3 периоде. Назовите этот химический элемент. Укажите его порядковый номер. Составьте формулу его высшего оксида, отметьте его характер.

Атомы химических элементов

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

Место химического элемента в Периодической системе определяется:

А) числом нейтронов в ядре атома

Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома

В) числом протонов в ядре атома

Г) зарядом ядра атома

Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

A) Na, Mg, Al, Si B) P, S, CI, Ar

Б ) Li, Be, B, C Г ) F, O, N, C

Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

5. Любой химический элемент можно однозначно определить по:

А) числу нейтронов в ядре

Б) массовому числу

В) числу электронов в атоме

Г) числу электронов на внешнем уровне.

6. Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) углерода В) серы

Б) кислорода Г) золота

7. Номер группы таблицы Менделеева, в которой расположен химический элемент, указывает на:

А) заряд ядра атома

Б) число энергетических уровней в электронной оболочке атома

В) число электронов в атоме

Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов главной подгруппы.

8. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп с ростом атомного номера:

В) не изменяются

Г) изменяются периодически

9.Расположите в порядке возрастания металлических свойств следующие химические элементы: магний, кремний, алюминий, натрий.

10. Выберите пары химических элементов, между атомами которых может образовываться ковалентная связь:

А) Li и CI Б) Na и F

B ) Fe и Fe Г) О и О

Часть В

Задание на соотнесение

Число энергетических уровней символ химического

в электронной оболочке атома элемента

2. Установите соответствие:

Знак химического элемента строение внешнего

1) Na А)… 3 S 2 3 P 4

Часть С. Задание со свободным ответом

1. Составьте формулы высших оксидов, гидроксидов и, если образуют, летучих водородных соединений для элементов с номерами 12 и 15. Проставьте степени окисления в этих формулах.

Атомы химических элементов

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1.Выберите характеристику химического элемента:

А) электроотрицательная частица, состоящая из протонов, нейтронов, электронов

Б) совокупность атомных частиц с одинаковыми зарядами ядер

В) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства

Г) положительно заряженная элементарная частица.

2.На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:

А) Na + и Ar Б) S 2- и Ar B ) F - и Ne Г) Mg 2+ и S

3.Электронная формула внешнего энергетического уровня….4S 2 4P 4

А) Kr Б) Se B ) Zn Г) Ga

4.Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии:

5. Какое из утверждений неточно:

А) любой период Периодической системы начинается щелочным металлом и оканчивается инертным газом

Б) число групп в Периодической системе равно восьми

В) заряд ядра атома элемента равен его номеру в Периодической системе

Г) в Периодической системе есть пары элементов, расположенных в порядке уменьшения относительной атомной массы.

6. Три энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:

А) кремния В) алюминия

7. Число электронов в электронной оболочке атома равно:

А) заряду ядра атома

Б) номеру периода в Периодической системе, где находится элемент

В) номеру группы

Г) массовому числу

8. Выберите химический знак наиболее активного элемента – неметалла 2-го периода:

А) Li Б) CL B ) O Г) F Д) Be

9. Расположите в порядке возрастания металлических свойств следующие химические элементы:

10.Найдите формулу ковалентного полярного соединения:

Часть В

Задание на соотнесение

число электронов внешнего символ химического

энергетического уровня в атоме элемента

2. Установите соответствие

N Б) относительная атомная масса

Е) порядковый номер элемента.

Часть С. Задание со свободным ответом

Изобразите схемы строения атомов P , S и CL . Укажите признаки сходства и различия их атомов. Какой из них более ярко выраженный неметалл.

Атомы химических элементов

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1.Число электронов в электронной оболочке атома равно:

А) заряду ядра атома

Б) номеру периода, где находится химический элемент

В) номеру группы

Г) массовому числу

2.Число энергетических уровней и число внешних электронов атома мышьяка равно соответственно:

А) 4,6 Б) 2,5 В) 3,7 Г) 4,5

3.Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла:

А ) 1S 2 2S 2 2P 1 Б ) 1S 2 2S 2

В ) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 Г ) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1

4.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

А) вода и сероводород Б) аммиак и водород

В) бромид калия и азот Д) кислород и метан.

5.В современной трактовке Периодического закона свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от:

А) величины относительной атомной массы

Б) числа нейтронов в ядрах атомов

В) от величины положительного заряда атомных ядер

Г) от числа изотопов, образуемых данным элементом.

6.Пять электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) хлора Б) фосфора

В) фтора Г) серебра.

7. Какая электронная формула соответствует атомам хлора:

А ) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 Б ) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6

В ) 1S 2 2S 2 2P 5 Г ) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 .

8. Причина усиления металлических свойств химических элементов в главных подгруппах с возрастанием атомного номера:

А) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов

Б) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне

В) уменьшение радиусов атомов

Г) радиус остается неизменным

9.Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств следующие элементы: углерод, фтор, бор, кислород, азот.

А) 4,5,1,3,2 Б) 3,1,5,4,2

В) 1,3,5,4,2 Г) 2,4,5,1,3.

10.Найдите формулы ковалентных неполярных соединений:

Часть В

Задание на соотнесение

Углерод А) 10 21 Элемент Б) 6 14 Элемент

Кальций В) 6 12 Элемент Г) 20 43 Элемент

Неон Д) 10 20 Элемент Е) 20 42 Элемент

химический элемент число нейтронов в атоме

Часть С. Задание со свободным ответом

1. Укажите число протонов и нейтронов в ядрах атомов лития и алюминия.

«Простые вещества».

Вариант 1.

Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А) серебро В) селен

В) сера Г) водород

2.К неметаллам относится:

Б) кальций Г) хром

3.К металлам не относятся элементы ряда:

А) Na , Si , C В) Ba , Br , Cl

Б ) Na, Zn, Cu Г ) S, Fe, Cl

4.Особенности строения атомов металлов:

А) имеют на внешнем электронном уровне меньшее число электронов и большой

Б) склонны к отдаче электронов

В) имеют на внешнем электронном уровне большее число электронов и меньший

Г) способны принимать электроны

5. Химическая связь в молекуле азота( N 2 ):

В) ковалентная полярная

Г) ковалентная неполярная

6. Самый типичный неметалл в Периодической системе:

А) кислород В) водород

7.Более ярко выражены неметаллические свойства:

А) у серы В) у хлора

Б) у кремния Г) у фосфора

8. В ряду элементов Li → Na → K → Pb металлические свойства:

В) сначала ослабевают, затем усиливаются

Г) не изменяются

9. Масса 9∙10 23 молекул кислорода равна:

10. Какой объем 0,5 моль водорода (Н 2 ) равен:

А) 2,24 л В) 22,4 л

Часть В.Задания на соотнесение.

1.Из предложенных формул соответствует простым веществам металлам: Na 2 S , Na , S , Fe 2 O 3 , Fe .

названия свойства веществ:

и формулы веществ:

1) озон O 3 а) при обычных условиях - жидкость

2) кислород O 2 б) при обычных условиях - газ

е) имеет окраску

Часть3.Задание со свободным ответом

Химический элемент кислород образует….аллотропные модификации:….и….. .

«Простые вещества».

Вариант 2.

Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Металлом является:

А) азот В) фосфор

Б) углерод Г) железо

2. К неметаллам относится:

3. Особенности строения атомов неметаллов:

А) имеют на внешнем электронном уровне меньшее количество электронов и больший

Б) проявляют способность к отдаче электронов

В) имеют на внешнем электронном уровне большее количество электронов и

меньший атомный радиус

Г) проявляют способность принимать электроны

4. К металлам относятся элементы ряда:

5. Для магния характерна следующая разновидность химической связи:

Б) ковалентная полярная

Г) ковалентная неполярная

6. Самый типичный металл в Периодической системе Д.И.Менднлеева:

7. В ряду элементов Na → Mg → Al металлические свойства:

В) сначала ослабевают, потом усиливаются

Г) не изменяются

8. Самый пластичный металл:

9. Молярная масса озона (О 3 ):

10. Масса 3 ∙10 23 атомов серы ( S ) равна:

Часть В.Задания на соотнесение.

1. Выберите названия простых веществ – неметаллов, которые при обычных условиях являются твердыми:

названия веществ: свойства веществ:

1) алмаз а) твердый – режет стекло

2) графит б) мягкий – оставляет следы на бумаге

д) имеет слабый металлический блеск

е) кристаллы сильно преломляют лучи света,

поэтому ярко блестят

Часть С.Задания со свободным ответом

Опишите структуру кристаллической решетки металла. Назовите ее особенности и те физические свойства металлов, которые ими обусловлены. Приведите примеры применения металлов на основе их физических свойств.

«Простые вещества».

Вариант 3.

Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1. Для атомов металлов характерна способность:

А) принимать электроны

Б) отдавать электроны

В) отдавать или принимать электроны

Г) не вступать в процесс передачи электронов

2. Тип связи в молекуле Br 2 :

В) ковалентная полярная

Г) ковалентная неполярная

3. Из неметаллов состоит:

А) 7 группа, главная подгруппа

Б) 7 группа, побочная подгруппа

В) 5 группа, главная подгруппа

Г) 1 группа, побочная подгруппа

4. Более выражены металлические свойства:

5. В самородном состоянии в природе встречается:

6. Название какого металла заимствовано из мифологии:

А) кальция Б) титана В) урана Г) свинца

7. Число молекул в 4 моль железа равно:

А) 6 ∙10 23 молекул

Б) 12 ∙10 23 молекул

В) 24 ∙10 23 молекул

Г) 48 ∙10 23 молекул

8.Объем 8 моль кислорода (О 2 ) при н.у. равен:

9. Какое количество вещества кислорода (О 2 ) объемом 1,12 л при н.у. равно:

10. Число молекул озона (О 3 ), содержащихся в 4,48 л этого вещества, равно:

А) 6∙ 10 23 молекул

Б) 3 ∙10 23 молекул

В) 2,4 ∙10 23 молекул

Г) 1,2 ∙ 10 23 молекул

Часть В.Задания на соотнесение.

1.Выберите названия аллотропных модификаций углерода:

2.Как на практике используют пластичность металлов? Выберите правильный ответ:

А) делают зеркала

Б) используют в качестве проводника электрического тока

В) выковывают изделия разной формы

Г) прокатывают в листы

Д) производят легкие сплавы для конструирования самолетов, ракет

Е) вытягивают в проволоку

Часть С.Задания со свободным ответом.

Вставьте пропущенные слова в предложения: «Масса измеряется в миллиграммах,…., килограммах. Количество вещества измеряется в …,…,….».

«Простые вещества».

Вариант 4.

Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

Б) магний С) мышьяк

2. К неметаллам относится:

3.Ряд элементов состоит только из металлов:

4.Сера отличается от меди:

Б) проводимостью электрического тока

В) отсутствием проводимости электрического тока

5. Какие из предложенных пар не являются аллотропными модификациями:

А) белый и красный фосфор

Б) кислород и озон

В) кремнезем и кварц

Г) алмаз и графит

6. Название какого металла в переводе с греческого означает «краска, цвет»:

7. Для свинца характерны:

А) металлический блеск

8.Количество вещества хлора объемом 33,6 л при н.у. равно:

9. Количество вещества азота ( N 2 ) объемом 4,48 л (при н.у.) равно:

10. Число молекул, содержащихся в 33,6 л озона (О 3 ), равно:

А) 18 ∙10 23 молекул

Б) 12 ∙ 10 23 молекул

В) 9 ∙ 10 23 молекул

Г) 6 ∙10 23 молекул

Часть В.Задания на соотнесение.

1. Выберите названия простых веществ – неметаллов, которые при обычных условиях являются газами:

4. число структурных Б) n = --------

Что называется «оловянной чумой?»

«Соединения химических элементов»

Вариант 1.

Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1 Бинарным соединением является:

А) H 2 Б) KF В) K 2 SO 4 Г) N 2 2.Во всех фторидах степень окисления фтора равна:

3.В соединении NO 2 степени окисления азота и кислорода соответственно равны:

4. Оксид серы (4) – это:

5.Правильно расставленные индексы в химических формулах соединений:

6.Нашатырный спирт – это водный раствор:

А) NaOH Б) Al ( OH ) 3 В) CuOH Г) Ni ( OH ) 2

8.Степень окисления фосфора в кислоте H 3 PO 4 равна:

9.Данная кислота получена при растворении летучего водородного соединения в воде:

10.Данной солью пишут на доске:

Часть В.Задания на соотнесение.

1.Установите соответствие между названием вещества и его составом:

1) озон А) простое вещество

2)серная кислота Б) сложное вещество

2.Выпишите названия простых веществ:

4) морская вода5) оксид железа(3)

6) серная кислота

Часть С.Задания со свободным ответом

Охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ по их формулам:

«Соединения химических элементов»

Вариант 2.

Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа .

1.В соединениях с металлами степень окисления водорода равна:

2.Степени окисления кислорода и фтора в соединении OF 2 равны соответственно:

Б) +2 и -1В) -1 и +2Г) +1 и-2

3.Водородное соединение неметалла – это:

5.Соединение NaOH – это:

А) гидрид натрия(│)Б) оксид натрия(│)В) Гидроксид железа (││)Г) едкий натр

6.В щелочной среде синюю окраску имеет индикатор:

Б) метиловый оранжевый

В) фенолфталеинГ) ни один из перечисленных

7.Бескислородной кислотой является:

А) хлороводородная кислотаБ) кремниевая кислотаВ) угольная кислотаГ) фосфорная кислота

8.Заряд у иона CO 3 y равен:

9.Отметьте неверное высказывание:

А) NaCl – соль соляной кислотыБ) растворимы все соли серной кислоты - сульфатыВ) соли натрия и калия - растворимыГ) карбонаты – соли угольной кислоты

10.Молекулярная масса хлорида натрия М( NaCl ) равна:

А) 36,5 г/мольБ) 58,5 г/мольВ) 142 г/мольГ) 58,5

Часть В.Задания на соотнесение.

1.Масса вещества оксида кальция, которую можно получить из 500 г известняка с массовой долей примесей 20%, равно:

А) 224 гБ) 300 гВ) 45гГ) 125г

2.Общая схема Э →ЭО →Э(ОН) 2 соответствует цепочке превращений:

А) кальций→ оксид кальция→ гидроксид кальцияБ) натрий→ оксид натрия→ гидроксид натрия В) алюминий →оксид алюминия→гидроксид алюминияГ) сера→ оксид серы (6)→ гидроксид серы (6)

Часть С.Задания со свободным ответом .

Составьте формулы солей:

А) фосфатов натрия, кальция, алюминия

Б) нитратов меди (││), железа (│││), серебра

В) сульфатов калия, бария, цинка

«Соединения химических элементов».

Вариант 3.

Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1.Выберите формулы соединений серы, в которых она проявляет степень окисления, равную (-2):

2. Выберите формулу оксида марганца (четырехвалентного)

3.Выберите формулу карбида кремния (четырехвалентного):

4.Твердая, снегообразная масса, так называемый сухой лед – это:

А) песок В) углекислый газБ) глина Г) вода5.Название вещества, формула которого NH 3 :

А) хлороводородБ) аммиакВ) угарный газГ) сероводород

6.Формула, соответствующая гидроксиду железа (трехвалентного):

7. C реди формул веществ солью является:

8.Какая из солей не растворима в воде:

А) нитрат меди (двухвалентной)Б) карбонат калияВ) хлорид барияГ) ортофосфат кальция

9.Метилоранжем можно распознать:

А) соляную кислотуБ) водуВ) гидроксид цинкаГ) гидроксид железа (трехвалентного)

10.Формула какого вещества в цепочке превращений обозначена Х:

Часть В.Задания на соотнесение.

области применения: названия веществ:

в строительстве а) известковая вода

для распознавания угле б) поваренная соль

кислого газа в) соляная кислота

для осушения г) гашеная известь

некоторых газов д) серная кислота

растворимость в воде: названия веществ:

растворяются а) сульфат магния

мало растворяются б) нитрат меди (двухвалентной)

в) гидроксид кальция

г) силикат кальция

д) сульфат серебра

Часть С.Задания со свободным ответом.

Количество вещества оксида кальция, которое можно получить из 500 г известняка с массовой долей примесей 20%, равно:

А) 2,5 мольБ) 3,5 мольВ) 4 мольГ) 5 моль

«Соединения химических элементов»

Вариант 4.

Часть 1.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1.Ошибкой будет называть вещество с формулой CO 2 :

А) угарный газБ) углекислый газВ) диоксид углеродаГ) оксид углерода (четырехвалентный)

2.В каком соединении степень окисления кислорода равна 0:

3.Вещество, формула которого Al ( OH ) 3 , называется:

А) хлорид алюминияБ) оксид алюминияВ) гидроксид алюминияГ) сульфат алюминия

4.Серная кислота имеет формулу:

5.В азотистой кислоте степень окисления степень окисления азота равна:

6.Нитраты – это соли:

А) азотной кислотыБ) азотистой кислотыВ) сернистой кислотыГ) сероводородной кислоты

7. Какая соль является основной составной частью мрамора и известняка, горных пород, используемых в строительстве, отделочных работах и др.

А) хлорид натрияБ) фосфат кальцияВ) карбонат кальцияГ) сульфат кальция

8.Оксиду CuO соответствует основание:

А) Cu ( OH ) 2 - гидроксид меди (двухвалентной)Б) CuOH - гидроксид меди (одновалентной)В) Ca ( OH ) 2 - гидроксид кальцияГ) Mg ( OH ) 2 - гидроксид магния

9.Раствор хлороводорода в воде называется:

А) аммиакомБ) соляной кислотойВ) серной кислотойГ) сероводородной кислотой

10.Серной кислоте ( H 2 SO 4 ) соответствует:

А) оксид серы (четырехвалентной)Б) оксид серы (шестивалентной)В) оксид углерода (четырехвалентного)Г) оксид кремния

Часть В.Задания на соотнесение.

свойство растворятся формулы веществ:

1) хорошо растворяются б) H 2 SO 4

2) практически не растворяются в) BaSO 4

названия оксидов: формулы гидроксидов:

1)оксид железа (трехвалентного) а) HClO 4

2)оксид азота (пятивалентного) б) Mn ( OH ) 4

3) оксид марганца (двухвалентного) в) HNO 2

4) оксид хлора (семивалентного) г) Fe ( OH ) 2

Часть С.Задания со свободным ответом.

Масса гашеной извести, полученной их 140 кг негашеной извести, массовая доля оксида кальция в которой 80%, составляет:

А) 112 кгБ) 148 кгВ) 160 кгГ) 204 кг

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1.Практически не диссоциирует:

А. Азотная кислота.

Б. Фосфат натрия.

В. Гидроксид железа (II).

3. Формула слабого электролита:

4.Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид – ионы:

А . KCI Б . KOH В . Fe(OH) 3

5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:

А . H + +OH - =H 2 O

Б . Ag + +CI - =AgCI↓

6. Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:

А. Синяя Б. Красная В. Фиолетовая

7. Соляная кислота взаимодействует с:

8. С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:

9. Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу:

А . BaO. Б . FeO. В . SiO 2

10. Веществом X в уравнении реакции

А. Cu Б. CuO В. Cu ( OH ) 2.

ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЕ НА СООТНЕСЕНИЕ

А . Cu(OH) 2. Б .CuOH. В . H 3 PO 4 . Г . KOH

Установите соответствие между названием вещества и ионами, которые образуются в водных растворах.

Сульфат лития а. Li + и OH -

Нитрат цинка б. H + и HSO 4 -

гидрокарбонат натрия в. Zn 2+ и NO 3 -

серная кислота г. Na + и HCO 3 -

е . Zn 2+ и SO 4 2-

ЧАСТЬ С. ЗАДАНИЕ СО СВОБОДНЫМ ОТВЕТОМ

Составьте генетический ряд кальция, используя схему:

металл→ основный оксид→основание→соль.

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1.Диссоциируют в водном растворе:

А. Хлорид кальция.

Б. Карбонат кальция

В. Гидроксид меди (II).

2. Катионом является:

3. Формула сильного электролита:

4.Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода:

5 . Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой в водном растворе отображается сокращенным ионным уравнением:

А . H + +OH - =H 2 O

В . MgCO 3 + 2H + = Mg 2+ + CO 2 ↑+ H 2 O

6. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой:

А. Бесцветная Б. Малиновая В. Фиолетовая

7 . Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

А. Алюминием Б. Медью В. Цинком.

8. С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого:

9. Формула оксида, взаимодействующего с водой:

10. Веществом X в предложенном уравнении реакции

Б . FeO Г . Fe(OH) 2

ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЕ НА СООТНЕСЕНИЕ

Установите соответствие между ионами и названием вещества, которое образуется из этих ионов в водных растворах.

1) Ag + и Br - А. Гидроксид кальция

2) Mg 2+ и CO 3 2- Б. Гидроксид цинка

3) Zn 2+ и OH - В. Фосфорная кислота

4) Ca 2+ и PO 4 -3 Г. Фосфат кальция

Д. Карбонат магния

Е. Бромид серебра

ЧАСТЬ С. ЗАДАНИЕ СО СВОБОДНЫМ ОТВЕТОМ

Закончите уравнение реакции обмена:

Составьте ионное уравнение.

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

Полностью диссоциируют в водном растворе:

А. Серная кислота

Б. Хлорид серебра

В. Гидроксид железа(III).

2. Анионом является:

3. Формула слабого электролита:

4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации сульфат – ионы:

5. Взаимодействие гидроксида натрия и серной кислоты в водном растворе отображается ионным уравнением:

А . H + +OH - =H 2 O

Б . 2H + +S 2- ↔H 2 S

6. Окраска индикатора метилоранжа в растворе, полученном при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой:

7. С раствором соляной кислоты взаимодействует:

А. Оксид серы (VI)

8. Разбавленная серная кислота реагирует с металлом:

9. Формула оксида, вступающего в химическую реакцию с водой:

А . SiO 2 Б . HgO В . K 2 O

10. Веществом X в предложенном уравнении реакции

А . Mg Б . MgO В . Mg (OH)

ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЕ НА СООТНЕСЕНИЕ

1 . N 2 O 5 2 . FeO 3 . Fe 2 O 3 4 . N 2 O 3.

А . HNO 2 Б . HNO 3 В . Fe(OH) 2 Г . Fe(OH) 3

Составьте генетический ряд серы, используя схему:

ЧАСТЬ С. ЗАДАНИЕ СО СВОБОДНЫМ ОТВЕТОМ

1. Закончите уравнение реакции обмена, идущей с образованием средней соли:

Запишите ионное уравнение.

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

Практически не диссоциирует на ионы:

А. Хлорид кальция

Б. Фосфат кальция

В. Серная кислота.

2. Катионом является:

3. Формула сильного электролита:

4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации фосфат – ионы:

Взаимодействие растворов хлорида бария и серной кислоты отображается сокращенным ионным уравнением:

А . H + +OH - =H 2 O

В. Ag + + CI - = AgCI ↓

6. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:

7. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Магний. Б. Никель. В. Платина.

8. С раствором гидроксида калия взаимодействует вещество, формула которого:

А . FeO Б . CaO В .CO 2

9. Формула оксида, реагирующего с водой:

10. Веществом X в уравнении реакции

А. Cu 2 O Б. CuO В. CuOH Г. Cu ( OH ) 2

ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЕ НА СООТНЕСЕНИЕ

1. CO 2 2. ZnO 3. SO 2 4. CaO

2. Закончите уравнение реакции обмена:

Составьте ионное уравнение.

ЧАСТЬ С. ЗАДАНИЕ СО СВОБОДНЫМ ОТВЕТОМ

Составьте уравнения молекулярных и там, где это имеет место, - ионных реакций согласно схеме:

Укажите тип каждой реакции.

Габриелян, О.С. Химия.8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» - М.: Дрофа, 2005. – 158с.

Габриелян, О.С. Изучаем химию в 8 классе. – М.: Блик и К, 2001. – 222с.

Габриелян, О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах и упражнениях 8-9 кл.- М.: Дрофа, 2005.- 350с.

Габриелян, О.С., Смирнова Т.В., Изучаем химию в 8 классе.- М.: «Блик», 2000.- 224с.

Гара Н.Н. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации: 8-9: кн. Для учителя/ Н.Н.Гара, М.В.Зуева. – М.: Просвещение, 2006. – 175с.

Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса 8-9:- М.: «Вако», 2006. – 207с.

Корощенко А.С., Снастина М.Г. ЕГЭ- 2008 Химия.- М.: АСТ, Астрель, 2008.-126с.

Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна « Химия 8 кл.» - М.: Экзамен, 2004. – 159с.

Ответы к тренажеру:

«Атомы химических элементов»

1 вариант S – сера, порядковый номер 16.

SО 3 – высший оксид, характер кислотный.

2 вариант Mg 0 ----- Mg 2+ O 2- ------ Mg 2+ ( OH ) - 2

3 вариант P 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3

S 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 4

CL 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 5

Сходные свойства – все неметаллы, в одном периоде, три энергетических уровня. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у хлора. Различия: в количестве электронов на внешнем уровне.

4 вариант Li AL

Ответы: тема «Простые вещества» вариант 1.

N ( O 2 ) =9 ∙ 10 23

Молекул m = M ∙ n

M ( O 2 ) = 16 ∙ 2 = 32 г/моль

9 ∙ 10 23 молекул

6 ∙10 23 молекул/моль

m = 32г/моль ∙ 1,5 моль = 48 г

V ( H 2 ) - ? V ( H 2 ) = n ∙ Vm

V ( H 2 ) = 0,5 моль ∙ 22,4 л/моль = 11,2 л

Образует две аллотропные модификации, кислород и озон.

Ответы: тема «Простые вещества» вариант 2.

М r ( O 3 ) = 16 ∙ 3 = 48 г/моль

N ( S ) = 3 ∙ 10 23 m = M ∙ n 3 ∙10 23

Найти : n = → 6 10 23

В узлах металлической кристалличекой решетки находятся атомы и ионы (то атомы, то ионы, в которые легко превращаются атомы металла, отдавая свои внешние электроны в общее пользование). Такое внутреннее состояние металлов определяет их физические свойства: ковкость, пластичность, электропроводность, теплопроводность, характерный металлический блеск.

Ответы: тема «Простые вещества» вариант 3.

1.б 2.г 3.а 4.в 5.г 6.б 7.в

Дано: Решение: N = N A ∙ n

__________ N = 6 ∙10 23 молекул /моль∙4 моль = 24 ∙ 10 23 молекул.

Найти: V = n ∙ V M

V ( O 2) - ? V = 8моль∙ 22,4л/моль = 179,2 л

_________ V m = 22,4 л/моль

n - ? n = ------- = 0,05 моль

Дано: Решение: N = N A ∙ n V ( O 3 ) =4,48 л V

N = --------------- = 0,2 моль; N = 6 ∙10 23 молекул/моль ∙

0,2 моль = 1,2 моль

«Масса вещества измеряется в миллиграммах, граммах, килограммах. Количество вещества измеряется в молях, киломолях, миллимолях».

Ответы: тема «Простые вещества» вариант 4.

Дано: Решение: V = Vm ∙ n

V ( Cl 2 ) = 33,6 л V

Найти: Vm = 22,4 л/моль

Дано: Решение: Vm = Vm ∙ n

n ( N 2) - ? Vm = 22,4 л/ моль

____________ N A

Найти: N A = 6 ∙ 10 23 молекул/моль

N ( O 3 ) -? V 33,6 л

N = 1,5моль ∙ 6 ∙ 10 23 молекул/моль =

9 ∙ 10 23 молекул

Часть В. Часть С. Процесс превращения белого

1.б, д, е олова в серое при температуре

2.1-в (-33 0 С) в серый кристаллический

2 –а, б, е порошок, имеющий скорее всего

3 –д 4 -г свойства неметалла.

Ответы: тема «Соединения химических элементов» 8 класс

Свободные ответы.

Серная кислота состоит из 2 атомов водорода, 1 атома серы, 4 атомов кислорода.

m (изв-ка)-500г 500г Хг

_____________ 1 моль 1 моль

Найти: 100 г/моль 56 г/моль

2)Х 1 = 500*80:100=400 г чистого известняка.

3)Х 2 =400*56:100=224 г СаО.

m ( CaCO 3 )-500г 500г Хмоль

______________ 1 моль 1 моль

Найти: 100г/моль 56г/моль

n - ? 1) 100-20=80% чистого СаСО 3

2)Х 1 = 500*80:100 =400г чистого СаСО 3

3)Х 2 = 400*56:100 =224 г СаО m

4) m = M * n , следовательно n =----------

Ответ: 4 моль СаО.

Часть С. Решение:

m ( CaO ) -140г 140 кг Х кг

w ( CaO ) -80% СаО + Н 2 О → Са(ОН) 2

_____________ 1 моль 1 моль

Найти: 56 г/моль 74 г/моль

1)Х = 140*80:100=112 кг чистого СаО

Ответ: 148 кг Са(ОН) 2.

Ответы к тренажеру

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Вариант 1, задание С

Составьте генетический ряд кальция

Вариант 2, задание С

Ba 2+ +2CI - +2Ag + +2NO 3 - →2AgCI↓+ Ba 2+ +2NO 3 -

2 CI - +2 Ag +- →2 AgCI ↓

Вариант 3, задание В2

Вариант 3, задание С

3 K + +3 OH - +3 H + + PO 4 3- →3 K + + PO 4 3- +3 H 2 O

3 OH - +3 H + →3 H 2 O

Вариант 4, задание В

FeCI 3 + 3 NaOH → Fe ( OH ) 3 ↓+ 3 NaCI

Fe 3+ +3CI-+3Na + +3 OH - →Fe(OH) 3 ↓+3Na + +3CI-

Fe 3++ +3 OH - → Fe ( OH ) 3 ↓

Вариант 4, задание С

CaO ­ + H 2 O = Ca ( OH ) 2 р.соединения

Контрольная работа по химии 8 класс

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1.Даны схемы реакций:

1) гидроксид железа (111) → оксид железа (11) + вода

2) нитрат бария + сульфат железа (11)→ сульфат бария + нитрат железа (111)

3) серная кислота + алюминий→ сульфат алюминия + водород

4) оксид фосфора (Ỵ) + вода→ фосфорная кислота

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции.

2.Ответьте на вопросы:

1) Чем отличается физическое явление от химического?

2) Назовите физические свойства веществ, на которых основаны способы разделения смесей?

3) Сформулируйте закон сохранения массы веществ.

3. Решите задачи:

1) Вычислите объемы водорода и кислорода (н.у.), которые образуются при разложении 90 г воды.

2) Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 101,25 г алюминия, содержащего 20% примесей?

1.Даны схемы репкций:

1) Оксид углерода (11) + кислород→ оксид углерода (1Ỵ)

2) железо + хлор→ хлорид железа (111)

3) Магний + серная кислота→ водород + сульфат магния

4) карбонат натрия + соляная кислота→ хлорид натрия + углекислый газ + вода

2. Ответьте на вопросы:

1) Чем отличается эндотермическая реакция от экзотермической?

2) Что такое реакция нейтрализации?

3) Охарактеризуйте использование способов разделения смесей в быту и народном хозяйстве.

3. Решите задачи:

1) Какова масса кремния, которую получили из 400 г оксида кремния (1Ỵ) с массовой долей примесей 10 % ?

2) Какой объем водорода (н.у.), требуется для полного восстановления 40 г технического оксида меди (11) с массовой долей примесей 20%?

• подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
• по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

• Сейчас обучается 918 человек из 81 региона

Курс повышения квалификации

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 54 человека из 26 регионов

Курс повышения квалификации

• Сейчас обучается 35 человек из 20 регионов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

5 626 712 материалов в базе

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

• ЗП до 91 000 руб.
• Гибкий график
• Удаленная работа

• Химия
• 7 класс
• Рабочие программы

• 04.12.2016
• 393
• 0

• Химия
• 9 класс
• Конспекты

• 04.12.2016
• 1033
• 2

• Химия
• 8 класс
• Презентации

• 04.12.2016
• 822
• 2

• Химия
• 7 класс
• Рабочие программы

• 04.12.2016
• 458
• 0

• Химия
• 7 класс
• Рабочие программы

• 04.12.2016
• 337
• 0

• Химия
• 9 класс
• Рабочие программы

• 04.12.2016
• 1345
• 8

• Химия
• 9 класс
• Конспекты

• 04.12.2016
• 1420
• 4

• Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
• Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
• Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
• Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
• Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
• Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
• Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
• Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
• Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
• Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
• Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
• Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
• Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

• 04.12.2016 3051
• DOCX 275.5 кбайт
• 10 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Прохацкая Ольга Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

• На сайте: 6 лет и 1 месяц
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 41798
• Всего материалов: 11

40%

• Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
• Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов

Дистанционные курсы для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Минобрнауки заявило о готовности выполнять договоренности по международным проектам

Время чтения: 1 минута

Российская академия образования проведет мониторинг подготовки будущих педагогов

Время чтения: 1 минута

Ретроспектива сказки «Василиса Прекрасная»

Время чтения: 4 минуты

Выплаты на детей от 8 до 16 лет начнутся в мае

Время чтения: 2 минуты

Рособрнадзор готовит единую модель документооборота для школ и колледжей

Время чтения: 2 минуты

В России появятся колледжи креативных индустрий

Время чтения: 1 минута

• Курсы «Инфоурок»
• Онлайн-занятия с репетиторами на IU.RU

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.